题目内容
为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。
(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。
解析 C6H6＋Br2
C6H5Br＋HBr，该反应为放热反应，生成的HBr和挥发出来的溴蒸气进入②中，②中出现浅黄色浑浊，发生的离子方程式为：Ag＋＋Br－===AgBr↓。烧瓶①中生成的溴苯中混有溴单质而呈红褐色，用NaOH溶液除去溴，反应方程式为：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分离，得纯净的溴苯。溴易挥发，溴化氢中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，故b中盛放CCl4或C6H6。
答案 (1)①
②Ag＋＋Br－===AgBr↓
(2)冷凝回流、导气
(3) 
与Br2 分液漏斗
(4)反应放热，液溴挥发，Br2＋H2OHBr＋HBrO HBr＋AgNO3===AgBr＋HNO3
(5)防止倒吸 CCl4或
①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
3C＋4H2
2H2↑＋O2↑根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka＝3×10－18 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 |
| Ka2＝5.6×10－11 |
A.c(HCO
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
