题目内容
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向无色溶液中滴加盐酸，振荡 | 生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 原溶液中有CO32- |
| B | 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| C | 将少量氯气通入FeI2中 | 浅绿色变为棕黄色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、HCO3-与盐酸也可生成二氧化碳；
B、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
C、I-的还原性大于Fe2+；
D、过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+．
B、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
C、I-的还原性大于Fe2+；
D、过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+．
解答：
解：A、HCO3-与盐酸也可生成二氧化碳，所以向无色溶液中滴加盐酸，振荡，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中有CO32-或HCO3-，故A错误；
B、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B正确；
C、I-的还原性大于Fe2+，将少量氯气通入FeI2中，氯气先与I-反应，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D、过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+，所以过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故D错误；
故选B．
B、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B正确；
C、I-的还原性大于Fe2+，将少量氯气通入FeI2中，氯气先与I-反应，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D、过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+，所以过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及碳酸钠和碳酸氢钠的性质、氧化还原反应、化学反应中物质量的关系的问题等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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