题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间 |
| B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA |
| C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA |
| D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1molNa2O和Na2O2的混合物中，阴离子是1mol；
B、92 g NO2和N2O4的混合气体，无法计算含有分子的物质的量；
C、由于合成氨的反应是可逆的，反应物不会完全反应；
D、Fe3+在溶液中能够水解，物质的量减少，则Cl-数目大于Fe3+的3倍．
B、92 g NO2和N2O4的混合气体，无法计算含有分子的物质的量；
C、由于合成氨的反应是可逆的，反应物不会完全反应；
D、Fe3+在溶液中能够水解，物质的量减少，则Cl-数目大于Fe3+的3倍．
解答：
解：A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol阴离子，阴离子数目在NA，故A错误；
B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体，无法知道二者具体含量，故无法知道分子数，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的氨气小于2mol，故转移电子的数目小于6NA，故C错误；
D、由于Fe3+在溶液中能够水解而减少，氯离子数目不变，故若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA，故D正确；
故选D．
B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体，无法知道二者具体含量，故无法知道分子数，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的氨气小于2mol，故转移电子的数目小于6NA，故C错误；
D、由于Fe3+在溶液中能够水解而减少，氯离子数目不变，故若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意弱电解质离子的水解，本题难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | ||||
| B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | ||||
C、以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是（ ）
| ||
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| A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 |
| B、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| C、根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+ |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Al（OH）3与稀HNO3反应：OH-+H+=H2O |
| B、氨水吸收过量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A、加大量稀的食盐溶液 |
| B、降低温度 |
| C、加少量冰醋酸 |
| D、加少量烧碱溶液 |