题目内容
下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）
| A、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 |
| B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
| C、加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同 |
| D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，以此解答．
解答：
解：A．酸电离出氢离子抑制水的电离，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出来的c（H+）相同，故A错误；
B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，则醋酸所需NaOH的物质的量较大，故B错误；
C．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，若稀释后两溶液pH仍相同，则醋酸中加水较多，则m＜n，故D正确．
故选D．
B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，则醋酸所需NaOH的物质的量较大，故B错误；
C．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，若稀释后两溶液pH仍相同，则醋酸中加水较多，则m＜n，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的变化分析、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是C，注意生成氢气的速率与溶液中氢离子的浓度有关，题目难度不大．
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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）
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在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
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| B、混合气体的密度 |
| C、混合气体的分子数目 |
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将10.2g的镁和铝投入1000ml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
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| C、600 ml |
| D、500 ml |
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| C、石油裂解的主要目的是获得不饱和烃 |
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