Question

回答下列问题：
（1）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体和配位数：

 

、

 

、

 

（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H₃PO₄

 

H₃PO₃；       HClO₄

 

H₂SO₄
（3）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），H₂O₂的电子式为

 

，N₂H₄的电子式为

 

；N₂H₄分子中N原子的杂化方式

 

，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成σ键有

 

 mol和形成σ键有

 

 mol．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,电子式,配合物的成键情况

专题：

分析：（1）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析中心离子为Co³⁺、配体为CN^-、配位数为6；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
（3）N₂H₄分子中N原子电子对数为3+

5-1×3

2

=4，故N₂H₄分子中N原子的杂化方式为sp³；单键都是σ键，双键和三键中均只有一个σ键，其余的是π键．

解答： 解：（1）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺；CN^-；6；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H₃PO₄＞H₃PO₃，HClO₄＞HClO₃；
故答案为：＞；＞；
（3）H₂O₂的电子式为；N₂H₄的电子式为；N₂H₄分子中N原子电子对数为3+

5-1×3

2

=4，故N₂H₄分子中N原子的杂化方式为sp³；
反应N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g）中，若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN₂H₄参加反应，生成1molN₂，4molH₂O，则形成σ键有9mol和形成π键有2mol．
故答案为：；；sp³；9；2．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及配位键、元素周期律、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．