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【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

【答案】D

【解析】A. 根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B. 过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D. 根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

【题目】下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

D. 常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　)

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

【题目】金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

回答下列问题:

（1）步骤I中“操作A”为_____________；装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_______________。

（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________；生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):

气态产物→_______________________→a(填接口字母序号)。

(6已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2位有效数字)。

【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:

实验1

实验2

实验3

装置

现象

试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中，白烟是NH4Cl

B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地用煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A是_________。

②实验室中用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_________。

（2）过程a包括以下3个主要反应:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇的选择性= )如下图所示。

①已知:△H1<0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是________。

②下列说法不合理的是_______。

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃，反应I处于平衡状态

C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是____________。

④在185℃，上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）

A. a为电源的正极

B. B 极上发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. A极区溶液的pH逐渐增大

【题目】N 是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N 原子的核外电子排布式是_____________；最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是________。

A.所有N 原子的价电子层均有孤对电子 B.两种阳离子均含有配位键

C.两种阳离子不是等电子体 D.阴阳离子之间只存在离子键

（4）NH3 与F2 反应生成NF3 和NH4F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是______；NF3中氮元素显_______价；属极性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼称为超硬材料。晶胞结构如图所示:

硼原子的配位数是__________。若晶胞参数为anm，则晶体的密度为____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)。

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