题目内容
【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
【答案】D
【解析】解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．
故选D．
根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 性质 |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：
Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。
（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。
（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。
（6）步骤③的目的是___________________________________________________。
（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。
