Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32g
• B、1L 2mol/L的NH₄CI溶液中含NH₄⁺数目为2N_A
• C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• D、1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．电极精炼铜阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，阳极电子守恒分析判断；
B．铵根离子水解；
C．质量换算物质的量，铁和硝酸反应生成铁离子，也可以生成亚铁离子；
D．由烷烃分子结构计算共价键数．

解答： 解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜小于32 g，故A错误；
B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄会发生水解，故其数目小于2 N_A，故B错误；
C．铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺（少量硝酸）或Fe³⁺（过量硝酸），因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 N_A～0.3 N_A，故C错误；
D．1 mol C₂₀H₄₂中含有共价键数目为

20×4+42×1

2

×N_A=61 N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查电解精炼的原理应用，盐类水解的分析判断，氧化还原反应产物分析，烷烃分子结构的掌握，题目难度中等．