Question

20．Na₂CO₃•XH₂O是一种使用广泛的化学试剂，某化学兴趣小组通过下列实验测定某试样中Na₂CO₃•XH₂O的含量．
（1）称取3.20g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用0.100mol/L盐酸滴定至终点，共消耗盐酸20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中Na₂CO₃•xH₂O的物质的量．
（2）另取同样质量的该试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），经恒重操作后，称得质量为1.4g，求Na₂CO₃•xH₂O中的X值．
（3）试样中Na₂CO₃•xH₂O的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据：Na₂CO₃•xH₂O～2HCl分析解答；
（2）经恒重操作后，称得质量为1.4g，所以结晶水的质量为：3.20g-1.4g=1.8g，物质的量为0.1mol，而由（1）可知Na₂CO₃•xH₂O的物质的量为0.01mol，所以x=$\frac{0.1}{0.01}$=10；
（3）试样中Na₂CO₃•xH₂O的质量分数=$\frac{10水碳酸钠的质量}{样品的质量}×100%$．

解答 解：（1）用0.100mol/L盐酸滴定至终点，共消耗盐酸20.00mL，则消耗盐酸的物质的量为：0.1×20×10^-3=2×10^-3mol，由Na₂CO₃•xH₂O～2HCl可知试样中Na₂CO₃•xH₂O的物质的量为：$\frac{2×1{0}^{-3}}{2}×\frac{100}{10}$=0.01mol，答：试样中Na₂CO₃•xH₂O的物质的量0.01mol；
（2）经恒重操作后，称得质量为1.4g，所以结晶水的质量为：3.20g-1.4g=1.8g，物质的量为0.1mol，而由（1）可知Na₂CO₃•xH₂O的物质的量为0.01mol，所以x=$\frac{0.1}{0.01}$=10，答：Na₂CO₃•xH₂O中的X值为10；
（3）试样中Na₂CO₃•xH₂O的质量分数=$\frac{10水碳酸钠的质量}{样品的质量}×100%$=$\frac{0.01×286g}{3.20g}×100%$=89.38%，答：试样中Na₂CO₃•xH₂O的质量分数为：89.38%．

点评 本题考查根据方程式的有关计算以及质量分数的计算等，难度不大，根据所学知识即可完成．