题目内容

15．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）甲的化学式为Na2O2丙的用途为消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）
（2）反应①②的化学方程式分别为：
反应①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
反应②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）写出C与丙反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．

解答 解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）由上述分析可知，A是Na2O2，丙是Cl2，可以用于消毒、制盐酸、制漂白粉、制多种农药等，
故答案为：Na2O2；消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）；
（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
反应②是Al与NaOH反应生成NaAlO2、H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）NaOH与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查无机物的推断，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
5．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）
杂质试剂分离方法
A乙烷乙烯H2催化转化
B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液
C溴苯溴CCl4萃取
D乙醇水无蒸馏
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl
3．请同学们根据官能团的不同对如图有机物进行分类（填序号）．
（1）卤代烃：③⑥；（2）酯：④；（3）醇：①；（4）醛：⑦； （5）羧酸⑧⑩．
10．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断中正确的是（　　）
A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3
C．原子半径：X＜Y＜ZD．相对原子质量：X＞Y＞Z
20．Na2CO3•XH2O是一种使用广泛的化学试剂，某化学兴趣小组通过下列实验测定某试样中Na2CO3•XH2O的含量．
（1）称取3.20g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用0.100mol/L盐酸滴定至终点，共消耗盐酸20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中Na2CO3•xH2O的物质的量．
（2）另取同样质量的该试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），经恒重操作后，称得质量为1.4g，求Na2CO3•xH2O中的X值．
（3）试样中Na2CO3•xH2O的质量分数．
7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

（1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H2S（填化学式）．
（3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
4．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾
5．日常生活和生产与化学紧密相连．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网