题目内容
9．将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.4体积的CO2和2.8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是（ ）| A． | 乙烯和丙烷 | B． | 甲烷和丙烷 | C． | 甲烷和丙烯 | D． | 乙烯和丁烷 |
分析 将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生2.4体积CO2和2.8体积水蒸气，可知1mol混合气体含有2.4molC原子，5.6molH原子，则平均分子式是C2.4H5.6，利用C原子平均为2.4计算H原子平均数是否符合5.6，若符合平均分子式正确，否则错误．
解答 解：在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生2.4体积CO2和2.8体积水蒸气，可知1mol混合气体含有2molC原子，5.6molH原子，则平均分子式是C2.4H5.6，
A．乙烯和丙烷若平均C原子数为2.4个，可假设乙烯为amol丙烷为bmol，$\frac{2×a+3×b}{a+b}$=2.4可以推出a：b=3：2，利用比例可以再求算出H原子平均数=$\frac{4×a+8×b}{a+b}$=$\frac{4×3+8×2}{3+2}$=5.6，平均分子式C2.4H5.6，故A正确；
B．甲烷和丙烷若平均C原子数为2.4个，同理可推出甲烷和丙烷的比例为3：7，可以推出H的个数为6.8，平均分子式为C2.4H6.8，故B错误；
C．甲烷和丙烯若平均C原子个数为2.4，同理可推出甲烷和丙烯的比例为3：7，可以推出H的个数为5.4，平均分子式为C2.4H5.4，故C错误；
D．乙烯和丁烷若平均C原子数为2.4个，同理可以推出乙烯和丁烷的比例为4：1，可推出H的个数为5.2，平均分子式为C2.4H5.2，故D错误；故选A．
点评 本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意根据有机物的组成特点结合二氧化碳和水的体积关系计算有机物的平均分子式．
练习册系列答案
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