将足量的SO2通入BaCl2溶液中.无明显现象.当加入X后有沉淀生成．此试剂X 可能是( )①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S⑥CO2．A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（　　）
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H₂S⑥CO₂．

A．

①②④

B．

①③④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

④⑤⑥

分析将SO₂气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．

解答解：①发生2NaOH+SO₂═Na₂S0₃，Na₂S0₃+BaCl₂═BaSO₃↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正确；
②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故②错误；
③2NH₃+SO₂═（NH₄）₂S0₃，（NH₄）₂S0₃+BaCl₂═BaSO₃↓+2NH₄Cl，有沉淀生成，故③正确；
④发生Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；
⑤发生反应2H₂S+SO₂=S+2H₂O，有沉淀生成，故⑤正确；
⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；
故选B．

点评本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

10．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-		B．	K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、K⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-

11．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

FeCl₃

H₂SO₄

H₂SiO₃

8．

探究SO₂的性质．甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中．
SO₂气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl₂的混合溶液

（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	灼烧		B．	分离Fe（OH）₃胶体
	C．	制备蒸馏水		D．	分离酒精和水

5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）

12．亚氯酸钠（NaClO₂）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠．
（1）ClO₂中氯元素的化合价是+4；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子物质的量为1mol；
（2）写出该反应的化学方程式为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂．2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，还原产物为NaCl，用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
	B．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
	D．	2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H₁ $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是N^3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

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