题目内容

9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值；

解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故△H1＜△H2，故B正确；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；
D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值，所以△H1＞△H2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是物质的状态不同能量也不同来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列有机物命名正确的选项为（　　）
A．3，3-甲基丁烷B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基乙烷D．2，3，3-三甲基丁烷
20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（　　）
①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥
17．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
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C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰
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4．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
14．某有机化合物，关于该化合物下列说法不正确的是（　　）
A．该有机物的分子式是C15H14O
B．1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应
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1．下列说法中错误的是（　　）
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．乙烯是石油裂解后的产物
D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
18．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）．
（3）为了保证第③步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板．
19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/

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