Question

12．亚氯酸钠（NaClO₂）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠．
（1）ClO₂中氯元素的化合价是+4；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子物质的量为1mol；
（2）写出该反应的化学方程式为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂．2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，还原产物为NaCl，用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）ClO₂中O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molNaClO₂移电子1mol；
（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO₂、氧气和水；
（3）该反应中Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠；
该反应中转移电子数为2．

解答 解：（1）ClO₂中O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Cl元素化合价为+4价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以ClO₂是氧化剂、双氧水是还原剂；
该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molNaClO₂移电子1mol，
故答案为：+4；氧化剂；1；
（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO₂、氧气和水，反应方程式为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，故答案为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）该反应中Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠；
Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：NaCl；．

点评 本题以氯元素及其化合物之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错点是（3）题元素化合价变化，注意：同一种元素之间发生氧化还原反应时化合价不能出现交叉现象，题目难度不大．