题目内容
5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）| A． | NaOH 溶液 | B． | 铁片 | C． | KSCN 溶液 | D． | 石蕊试液 |
分析 先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．
解答 解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．故选C．
点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
练习册系列答案
相关题目
15．下列分子表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C5H10 | B． | C2H4O2 | C． | C2H5Cl | D． | C2H4Cl2 |
13．常温下，若溶液中由水电离产生的 c（H+）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | B． | Na+、Al3+、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、S2- | D． | K+、NH4+、SO42-、NO3- |
20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（ ）
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S⑥CO2．
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S⑥CO2．
| A． | ①②④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ④⑤⑥ |
10．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①Cl2→NaClO ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2CO3→NaHCO3 ⑥Na2O2-→Na2CO3．
①Cl2→NaClO ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2CO3→NaHCO3 ⑥Na2O2-→Na2CO3．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ③④⑥ | D． | ⑤⑥ |
17．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 | |
| B． | 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 | |
| C． | 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰 | |
| D． | 金属钠着火可以用水灭火 |
14．某有机化合物
，关于该化合物下列说法不正确的是（ ）
，关于该化合物下列说法不正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式是C15H14O | |
| B． | 1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应 | |
| C． | 该有机物分子中最多有7个碳原子共直线 | |
| D． | 该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
15．某研究性学习小组为探究 Fe3+与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1mol/L Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银（要求：写出实验操作、现象和结论）．
（4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．
将适量的0.1mol/L Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 步骤I： ① ． 步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中． | ② ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立． |
（4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．