题目内容
9.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出).A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质.请回答下列问题:
(1)G的化学式FeS.
(2)F的浓溶液与A反应,F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是C(填字母序号).
A.C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:SO2+H2O2═H2SO4.
(4)若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为8g.
分析 由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸/H_{2}O_{2}}{→}$C,则A为变价金属,可推知A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F→C可推知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,G为FeS,故F+D→E为2H2SO4(浓)+S═3SO2↑+2H2O,据此解答.
解答 解:由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸/H_{2}O_{2}}{→}$C,则A为变价金属,可推知A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F→C可推知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,G为FeS,故F+D→E为2H2SO4(浓)+S═3SO2↑+2H2O,
(1)由上述分析可知,G为FeS,故答案为:FeS;
(2)浓硫酸与Fe反应过程中,硫酸体现强氧化性、酸性,
A.浓硫酸只体现强氧化性,无酸性体现,故A错误;
B.硫酸体现弱氧化性,是氢离子的氧化性,无强氧化性,故B错误;
C.反应生成硫酸铜和二氧化硫,浓硫酸体现强氧化性、酸性,故C正确;
D.无化合价变化,无强氧化性体现,硫酸体现酸性,故D错误;
故答案为:C;
(3)E+H2O2→F的化学方程式为:SO2+H2O2═H2SO4,
故答案为:SO2+H2O2═H2SO4;
(4)F+D→E反应方程式为:2H2SO4(浓)+S═3SO2↑+2H2O,转移电子数为6.02×1023,即转移电子为1mol,则消耗S为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol,则消耗硫的质量为0.25mol×32g/mol=8g,
故答案为:8g.
点评 本题考查无机物的推断,涉及Fe、S元素单质及其化合物的性质,根据“金属A与硫酸反应生成B,B能氧化生成C”推断B为变价金属性,是推断的突破口,需要学生具备一定的推理能力与扎实的基础知识.
| A. | 10种 | B. | 11种 | C. | 12种 | D. | 13种 |
| A. | 标准状况下,5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B. | 2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H +数为2NA | |
| C. | 常温常压下,46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数是3NA | |
| D. | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA |
| A. | 丙烯(CH2=CH-CH3)聚合后的结构简式: | |
| B. | 乙醇的结构式:CH3CH2OH | |
| C. | 四氯化碳分子的电子式为: | |
| D. | 丙烷分子的球棍模型为: |
| A. | 金属活动性A<B | |
| B. | 还原性B>A | |
| C. | 在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 | |
| D. | 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生,金属A表面无明显现象 |
| A. | 氘(D)原子核外有1个电子 | |
| B. | 1H与D互称同位素 | |
| C. | 等物质的量的H2O与D2O质子数不同 | |
| D. | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |