Question

4．设N _A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H ⁺数为2N_A
• C． 常温常压下，46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数是3N_A
• D． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；
B．亚硫酸为弱电解质，部分电离；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都为1：2，则46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的O原子质量为46g×$\frac{2×16}{2×16+14}$=32g，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
D．求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析．

解答 解：A．标准状况下，5.6LCO₂物质的量为 $\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N_A，故A错误；
B．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都为1：2，则46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的O原子质量为46g×$\frac{2×16}{2×16+14}$=32g，则n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，n（N）=1mol，则46gNO₂和N₂O₄的混合气体原子数是3N_A，故C错误；
D.23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练地运用与物质的量相关的计算公式，明确物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大．