题目内容

14．下列化学用语正确的是（　　）
A．丙烯（CH2=CH-CH3）聚合后的结构简式：
B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．丙烷分子的球棍模型为：

分析 A．聚丙烯是加成聚合产物，链节上是断裂碳碳双键相互连接形成高聚物；
B．结构式需要把形成的化学键全部用“-”表示出来；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
D．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构，丙烷是饱和烷烃，碳原子形成化学键都是四面体结构．

解答 解：A．聚丙烯是加成聚合产物结构简式为，故A错误；
B．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故B错误；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
D．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求，特别注意电子式书写不能忽略未成键电子的标注，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

已知：（ⅰ） 
（ⅱ） （苯胺，易被氧化）
（1）反应①的反应类型是消去反应，反应⑥的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）反应③的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；有机物X的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．
（3）鉴别B和不可选用的试剂有c（填标号）．
a．FeCl3溶液    b．浓溴水   c．Na    d．NaHCO3溶液
（4）写出反应⑤的化学方程式：；若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：．
5．书写下列方程式：
（1）由甲苯制取TNT炸药：
（2）工业上由乙烯合成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（3）2-溴丙烷发生水解反应：（CH3）2CHBr+NaOH→（CH3）2CHOH+NaBr
（4）苯酚与浓溴水的取代：．
2．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．3X2+Y2?2X3YC．X2+3Y2?2XY3D．2X2+2Y2?2X2Y
9．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．

请回答下列问题：
（1）G的化学式FeS．
（2）F的浓溶液与A反应，F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是C（填字母序号）．
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O            B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O           D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．
19．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
则K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示

①下列说法正确的是AC；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将变小（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
④b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤该装置中使用的是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
6．实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．对此无色气体进行以下实验：
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有NO2、N2．
（2）写出②中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02．
（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．
3．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时在阳极得到金属钠
B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色
C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．氢的摩尔质量是2 g/mol
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

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