题目内容

5．甲苯的二氯代物的结构有（　　）
A．10种B．11种C．12种D．13种

分析 甲苯分子中的氢原子均可以被取代，发生二元取代，可以取代甲基上的2个H原子，可以取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，也可以全部取代苯环上的2个H原子，据此书写判断．

解答 解：若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；
若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构；
若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构；
故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，
故选A．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意苯环的二元取代利用“定一移一”书写．

练习册系列答案
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15．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg  活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
13．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）达到平衡的标志是（　　）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化
C．2v正（A）=v正（B）
D．v正（A）=2v正（B）
20．随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
10．某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

已知：（ⅰ） 
（ⅱ） （苯胺，易被氧化）
（1）反应①的反应类型是消去反应，反应⑥的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）反应③的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；有机物X的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．
（3）鉴别B和不可选用的试剂有c（填标号）．
a．FeCl3溶液    b．浓溴水   c．Na    d．NaHCO3溶液
（4）写出反应⑤的化学方程式：；若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：．
17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
A．可以用铝制槽罐车运输浓硫酸
B．亚硝酸盐可以防腐，所以在食品中可以广泛使用
C．洁厕灵和漂白粉都具有去污作用，一同使用效果会更好
D．治疗胃酸过多可以使用碳酸钠
8．下列说法正确的是（　　）
A．4mol/LNaCl溶液与2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na+）为4 mol/L
B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D．把5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
9．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．

请回答下列问题：
（1）G的化学式FeS．
（2）F的浓溶液与A反应，F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是C（填字母序号）．
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O            B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O           D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．

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