Question

18．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）

• A． 12kJ
• B． 32kJ
• C． 115.6kJ
• D． 127.6kJ

Answer 1

分析 反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．

解答 解：E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，约为32kJ，
故选C．

点评 本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，注意掌握键能与焓变关系．