题目内容
3．
在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
| A． | P1＞P2，a＜0 | |
| B． | 在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min） | |
| C． | 在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）-2 | |
| D． | 在B点时，v正＞v逆 |
分析 根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答 解：A．P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率P2大于P1，压强从P1变到P2后平衡正向移动，因此P1到P2为增大压强，P1＜P2，故A错误；
B.0～3 min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）=$\frac{\frac{2}{20}}{3}$mol•L-1•min-1=0.033mol•L-1•min-1，故B错误；
C．由表中信息可知，起始时：c（H2）=$\frac{8mol}{20L}$=0.4mol/L，c（CO）=$\frac{1}{2}$c（H2）=0.2mol/L；平衡时：c（H2）=$\frac{4mol}{20L}$=0.2mol/L；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始浓度（mol/L） 0.2 0.4 0
转化浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1
K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（H{\;}_{2}）}$=$\frac{0.1}{0.2×0.2×0.1}$=25L2•mol-2，故C正确；
D．根据表中数据知，平衡时氢气转化率为50%，当可逆反应中初始反应物物质的量之比等于其计量数之比时，其反应物转化率相等，所以该温度和压强下CO的转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）＜v（逆），故D错误，
故选C．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率和平衡常数的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能量的考查，注意把握图象的分析和理解，难度中等．
习题精选系列答案| A． | 活性炭 | B． | 氯气 | C． | 明矾 | D． | 次氯酸钠 |
| A． | x=1 | |
| B． | 平衡时A的浓度为1.5 mol/L | |
| C． | B的转化率为20% | |
| D． | 反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5 |
①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：
| 加热方式 | 产物元素组成 | 各元素的质量分数% | |
| Fe | O | ||
| 酒精灯 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
| 带网罩酒精灯 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
| 酒精喷灯 | Fe | 100.00 | 0.00 |
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | m+n＞P | |
| B． | n＞p | |
| C． | x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率 | |
| D． | x点比y点时的反应速率慢 |
用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
| （石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH．