题目内容
15．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）| A． | 长度 | B． | 气体摩尔体积 | C． | 摩尔 | D． | 摩尔质量 |
分析 国际单位制中的七个基本物理量及其单位为：长度 米（m）；质量 千克（kg）；时间 秒（s）；电流 安培（A）；热力学温度 开尔文（K）；发光强度 坎德拉（cd）；物质的量 摩尔（mol）．据此即可解答．
解答 解：A．长度是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故A正确；
B．气体摩尔体积是物理量，表示单位物质的量的物质所占体积，故B正确；
C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制中的七个基本物理量之一，故C错误；
D．摩尔质量是基本物理量之一，表示单位物质的量的物质具有的质量，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，比较简单．
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1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．
| 反应阶段 | 溶液中的存在的金属离子 | 残留的金属粉末 | 发生的离子反应 |
| 第一阶段 | 只有一种 | 有两种 | （1） |
| 第二阶段 | 只有一种 | 只有一种 | |
| 第三阶段 | 只有两种 | （2） | （3） |
| 笫四阶段 | 有三种 | （4） | |
| 笫五阶段 | （5） |
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积为22.4 L•mol-12 | |
| B． | 1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L | |
| C． | 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L•mol-1 | |
| D． | 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L |
20．下列溶液：①硝酸钡溶液 ②碘水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化铁溶液 ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
| A． | ③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
7．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
| A． | 它能与纯碱溶液反应 | |
| B． | 它可以水解，水解生成的有机产物有二种 | |
| C． | 1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应 | |
| D． | 该有机物能发生取代反应 |
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| B． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| C． | 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 745 | 465 | 413 |
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．