题目内容

20．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B选；
C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C不选；
D．铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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7．下列叙述正确的是（　　）  
①铁能被磁铁吸引                                         ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光         ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
8．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究．
【制备SO2】按照如图1装置制备SO2．
（1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；图2装置中宜用于NH3制备浓氨水的是ac（填序号）．
【SO2浓度检测】
（4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O2+4H++4e-═2H2O；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H+）为2Va×10-3mol；
电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO2，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低．
8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+
15．O3不仅有强氧化性，而且在大气中还具有吸收紫外线的功能，下列关于4.8g O3的说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．含有原子个数为0.3NAB．分子个数约为6.02×1022
C．物质的量是0.2molD．与质量相等的O2所含原子数相等
5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
12．现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
（1）A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种．描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：有淡黄色粉末和无色液体生成．
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H2SO4．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：催化剂、吸水剂．
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子．
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是②③
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于分子晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．
9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s2．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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