题目内容

11．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．银不与稀硫酸反应；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
C．碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在银片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．氧化铁与稀盐酸混合，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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1．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
2．将8.55g Ba（OH）2固体配制成250mL溶液，再从中取出20mL加水稀释成100mL．为了中和该100mLBa（OH）2溶液，则霈要0.5mol/L的稀盐酸的体积（　　）
A．4mLB．8mLC．16mLD．32mL
19．NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为2NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA
6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
16．下列说法正确的是（　　）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  
③NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火．
A．②③④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑥
3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3
20．现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
写出石墨 II电极上发生反应的电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O5+2H+．
4．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈黄色．
（2）铜丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，向集气瓶中加少量水振荡，溶液为蓝色．
（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象为安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，工业上常利用这一反应制备盐酸．

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