题目内容
2．将8.55g Ba（OH）2固体配制成250mL溶液，再从中取出20mL加水稀释成100mL．为了中和该100mLBa（OH）2溶液，则霈要0.5mol/L的稀盐酸的体积（ ）| A． | 4mL | B． | 8mL | C． | 16mL | D． | 32mL |
分析 依据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钡物质的量，依据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钡溶液的物质的量浓度，依据Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，计算需要消耗的硫酸的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算盐酸的体积．
解答 解：将8.55g Ba（OH）2固体配制成250mL溶液，得到溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{8.55g}{171g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，再从中取出20mL加水稀释成100mL，则含有氢氧化钡物质的量为：0.2mol/L×0.02L=0.004mol，依据方程式：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，可知消耗的氯化氢物质的量为：0.004mol×2=0.008mol，消耗0.5mol/L的稀盐酸的体积：$\frac{0.008mol}{0.5mol/L}$=0.016L，即16mL．
故选：C．
点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，题目难度不大．
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17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
13．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染．
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ① |
10．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
| A． | 液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 | |
| B． | 氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色 | |
| C． | 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 | |
| D． | 氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸 |
7．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）
| A． | 体积：④①②③ | B． | 分子数：①④③② | C． | 质量：④①③② | D． | 氢原子个数：②④①③ |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 | |
| B． | 丙烯和溴化氢的加成产物 | |
| C． | 氯仿 | |
| D． | 汽油 |
11．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
12．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同 | |
| B． | 质量数相同的原子，其化学性质不一定相同 | |
| C． | 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 | |
| D． | 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 |