题目内容

19．NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为2NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
B、标况下HF为液体；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有碳氢键为2NA条，故A正确；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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14．将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min达到平衡状态，生成1mol W，经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则下列结论错误的是（　　）
A．X表示的平均反应速率为0.3mol/（L•min）
B．n的值等于2
C．平衡时，Y的浓度为1mol/L
D．平衡时，Y的转化率为20%
10．下面对氯气的叙述，正确的是（　　）
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸
7．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（　　）
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14．下列物质属于纯净物的是（　　）
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C．氯仿
D．汽油
4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
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11．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2-
D．与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+
9．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．12.4g白磷（P4）中所包含的P-P共价键有0.6NA
B．40 g SiC晶体中含有NA个SiC分子
C．1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA
D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA

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