下列物质中.属于纯净物的是( )A．生铁B．铝热剂C．明矾D．赤铁矿题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

生铁

B．

铝热剂

C．

明矾

D．

赤铁矿

分析只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析．

解答解：A．生铁是铁的合金属于混合物，故A错误；
B．铝热剂是金属铝和氧化铁正常的混合物，故B错误；
C．明矾是硫酸铝钾，一种物质组成为纯净物，故C正确；
D．赤铁矿主要成分为氧化铁，多种物质组成，故D错误；
故选C．

点评本题考查了纯净物和混合物的区分，掌握纯净物和混合物的概念并了解物质的组成是关键，难度不大．

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10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
	B．	标准状况下11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数
	C．	标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积
	D．	1mol固体NaHCO₃所含有的阴阳离子总数为3N_A

11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均有气泡产生		B．	甲中铜片是正极，锌片是负极
	C．	两烧杯中溶液的pH均增大		D．	产生气泡的速度甲比乙快

8．下列关于药品的保存方法正确的是（　　）

	A．	少量钠保存在汽油中
	B．	固态碘盛放在细口玻璃瓶中
	C．	液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
	D．	浓硝酸盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

15．某有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能发生银镜发应
	B．	1mol 该物质最多可与2molBr₂反应
	C．	与NaHCO₃、Na₂CO₃均能发生反应
	D．	1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

5．取25克两种金属的合金，与足量的盐酸反应，生成氢气2克，组成合金的金属是（　　）

12．（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为19g/mol，混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
（2）上述混合气体与标准状况下16.8L氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为41.6g/mol．

15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

（1）气体X的化学式Cl₂，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe³⁺、Cu²⁺的水解，且不引入杂质．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^-1，c（FeCl₃）=1mol•L^-1．已知：K_{ap（Fe（OH）3）}=4.0×10^-38，K_{ap（Cu（OH）2）}=4.8×10^-20，当溶液中金属离子的浓度小于10^-5 mol•L^-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
II、纳米氧化亚铜（Cu₂O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
（5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH^-迅速扩散；
②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu₂O．

16．有机物CH₃-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应；②加成反应；③使溴水褪色；④使酸性KMnO₄溶液褪色；⑤与AgNO₃溶液生成白色沉淀；⑥聚合反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑤不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有①不能发生