题目内容
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，锌片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | D． | 产生气泡的速度甲比乙快 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
B．甲装置是原电池，铜片做正极，活泼金属锌做负极，故B正确；
C．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；
D．原电池反应加快反应速率，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
练习册系列答案
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1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
| 二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 | |
| B． | 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 | |
| C． | 互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 | |
| D． | 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 |
20．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 生铁 | B． | 铝热剂 | C． | 明矾 | D． | 赤铁矿 |