题目内容

16．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应；②加成反应；③使溴水褪色；④使酸性KMnO4溶液褪色；⑤与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑥聚合反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有①不能发生

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．

解答 解：含碳碳双键，可发生②加成反应、③使溴水褪色、④使KMnO4酸性溶液褪色、⑥聚合反应，
含-Cl，可发生①取代反应，
只有⑤与AgNO3溶液生成白色沉淀不能发生，因不能电离出氯离子，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．生铁B．铝热剂C．明矾D．赤铁矿
7．计算HCl的质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度．
4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X与Y两元素可形成化合物属离子（“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出X与Z所形成的化合物的化学式：SO2、SO3．
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
1．甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：重量法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、干燥、称量．确定沉淀是否完全的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量，说明沉淀完全确定沉淀是否完全烘干的操作是两次称量的质量相差不超过0.1g．
（2）乙组：气体体积法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是NaHCO3溶液，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是因为从A制备出的气体中含有HCl，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，导致测定结果不准确．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方法：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；试剂：HNO3和AgNO3．用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗．
8．纯净的物质都可以用化学式表示，化学式既可以表示物质分子的实际组成，也可以表示物质中各组成元素的原子个数之比；分子式则只表示物质分子的实际组成．下列化学式中属于分子式的有（　　）
?①KCl?②SiO2?③C（金刚石）?④CO2?⑤O2⑥?CuSO4?•5H2O⑦?白磷（P4）
A．???②④⑤⑥B．????②③④⑤⑦C．??④⑤⑦D．???①③⑥
5．下列化学用语的表达，正确的是（　　）
A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的分子式：C2H6
C．二氧化碳分子的结构式：O-C-OD．CH4分子的球棍模型：
6．如何将30.0g蔗糖（C12H22O11）配制成下列水溶液？
（1）糖的质量分数为0.1？
（2）糖的摩尔分数为0.01？
（3）糖的物质的量浓度为0.1mol•L-1？
（4）糖的质量摩尔浓度为0.1mol•Kg-1？
（5）糖的质量浓度为0.1g•L-1？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网