Question

5．取25克两种金属 的合金，与足量的盐酸反应，生成氢气2克，组成合金的金属是（　　）

• A． Al 和Mg
• B． K和 Na
• C． Na 和Al
• D． Zn  和Fe

Answer 1

分析 2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，设金属的平均化合价为+2价，则金属的物质的量为1mol，混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{27g}{1mol}$=27g/mol，Al转化成+2价的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，的+1价的金属Na、K（设摩尔质量为M）转化成+2价时的摩尔质量为2M，据此进行解答．

解答 解：2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，设金属的平均化合价为+2价，则金属的物质的量为1mol，混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{27g}{1mol}$=27g/mol，
A．Al转化成+2价的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，Mg的莫若质量为24g/mol，二者的评价摩尔质量不可能为27g/mol，故A错误；
B．K转化成+2价时的摩尔质量为：39g/mol×2=78g/mol，Na转化成+2的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩尔质量都大于27g/mol，平均摩尔质量不可能为27g/mol，故B错误；
C．Na转化成+2的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，Al转化成+2价的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量可以为27g/mol，故C正确；
D．Zn、Fe都是+2价金属，二者摩尔质量分别为65g/mol、56g/mol，其平均摩尔质量不可能为27g/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握平均值发在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．