Question

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

• A、盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
• B、P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
• C、曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
• D、酚酞不能用做本实验的指示剂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，当盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的PH=1，则c（HCl）=0.1mol/L，当氢氧化钠溶液中未滴加盐酸时，溶液的PH=13，则c（NaOH）=0.1mol/L；
B．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，且盐酸和氢氧化钠元数相同，当恰好中和时，二者的物质的量相等；
C．根据pH变化曲线知，a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，b是盐酸滴定氢氧化钠溶液；
D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂．

解答： 解：A．根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的PH=1，则c（HCl）=10^-1 mol/L=0.1mol/L，故A错误；
B．P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C．根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的PH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；
D．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验，根据图中pH变化曲线确定滴定顺序，结合酸碱的性质分析解答，难点是酸碱指示剂的选取方法，难度中等．