Question

9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
• B． a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
• C． 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a点水电离出的n（H⁺）等于c点水电离出的n（H⁺）

Answer 1

分析 稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为氢氧化钠稀释曲线，据此分析．

解答 解：A．加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，故A错误；
B．NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：c＞b＞a，故B错误；
C．将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．a点的导电率与b点相同，则a点离子浓度等于c点离子浓度，对水的电离抑制程度相同，则a点水电离出的n（H⁺）等于c点水电离出的n（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力．