题目内容
在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、80% |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，最终剩余气体为氧气和N2，假设CO2的物质的量为xL，根据方程式计算解答．
解答：
解：Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，最终剩余气体为氧气和N2，假设CO2的物质的量为xL，
则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2mol 1mol
x 0.5x
则10-x+0.5x=6，解得：x=8，
则CO2的体积分数是
×100%=80%；
故选D．
则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2mol 1mol
x 0.5x
则10-x+0.5x=6，解得：x=8，
则CO2的体积分数是
| 8 |
| 10 |
故选D．
点评：本题考查混合物计算，注意利用反应方程式进行计算，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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下列试验操作及结论正确的是（ ）
| A、用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小 |
| B、用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25ml |
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下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 |
| B、实验室里需要480mL2.0moI?L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
| C、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 |
| D、K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 |
反应物浓度均为0.10mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是（ ）
| A、0℃H2+F2═2HF |
| B、40℃H2+Cl2═2HCl |
| C、200℃H2+Br2（g）═2HBr |
| D、300℃H2+I2（g）═2HI |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：已知t℃时，水的离子积为1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、在t℃时，Na2SO4溶液PH=7 |
| B、t℃的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10-14 |
| C、t℃下，将pH=11的苛性钠溶液9L与pH=1的稀硫酸11L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），则所得混合溶液的pH=2． |
| D、t℃时，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水电离出的c（OH-）=10-7mol/L |
已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |