题目内容
已知t℃时，水的离子积为1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、在t℃时，Na2SO4溶液PH=7 |
| B、t℃的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10-14 |
| C、t℃下，将pH=11的苛性钠溶液9L与pH=1的稀硫酸11L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），则所得混合溶液的pH=2． |
| D、t℃时，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水电离出的c（OH-）=10-7mol/L |
考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：t℃时，水的离子积为1×10-12，纯水中c（H+）=
=
mol/L=10-6 mol/L，则pH=6，
A．t℃时，中性溶液中pH=6；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
C．t℃下，将pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者以9：11混合，根据混合溶液中c（H+）计算溶液的pH；
D．t℃时，pH=10的CH3COONa溶液中c（OH-）=0.001mol/L，溶液体积增大100倍，促进醋酸根离子水解．
| Kw |
| 10-12 |
A．t℃时，中性溶液中pH=6；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
C．t℃下，将pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者以9：11混合，根据混合溶液中c（H+）计算溶液的pH；
D．t℃时，pH=10的CH3COONa溶液中c（OH-）=0.001mol/L，溶液体积增大100倍，促进醋酸根离子水解．
解答：
解：t℃时，水的离子积为1×10-12，纯水中c（H+）=
=
mol/L=10-6 mol/L，则pH=6，
A．t℃时，中性溶液中pH=6，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以pH=6，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中水的离子积常数增大，故B错误；
C．t℃下，将pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者以9：11混合，混合溶液中c（H+）=
=0.01mol/L，pH=2，故C正确；
D．t℃时，pH=10的CH3COONa溶液中c（OH-）=0.001mol/L，溶液体积增大100倍，促进醋酸根离子水解，如果不促进醋酸根离子水解，溶液中c（OH-）=10-6 mol/L，实际上参加醋酸根离子水解，溶液中水电离出的c（OH-）＜10-7mol/L，故D错误；
故选C．
| Kw |
| 10-12 |
A．t℃时，中性溶液中pH=6，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以pH=6，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中水的离子积常数增大，故B错误；
C．t℃下，将pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者以9：11混合，混合溶液中c（H+）=
| 0.1mol/L×(11-9)L |
| 20L |
D．t℃时，pH=10的CH3COONa溶液中c（OH-）=0.001mol/L，溶液体积增大100倍，促进醋酸根离子水解，如果不促进醋酸根离子水解，溶液中c（OH-）=10-6 mol/L，实际上参加醋酸根离子水解，溶液中水电离出的c（OH-）＜10-7mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子积常数的有关计算，明确离子积常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、溶液浓度无关，注意该温度下中性溶液pH不是7，为易错点．
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