题目内容
已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断．
解答：
解：A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、e3++2I-=2Fe2++I2反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故C正确；
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A．
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、e3++2I-=2Fe2++I2反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故C正确；
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，题目难度不大．
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在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、80% |
下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
| A、二氧化硅 |
| B、生石灰 |
| C、无水乙醇 |
| D、固体NH4NO3 |
按如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，正确的是（ ）
| A、阴极为A |
| B、阳极电极反应式Cu2++2e-=Cu |
| C、在B极观察到有气泡，产生的气体能使湿润的淀粉-KI变蓝 |
| D、溶液中Cu2+移向B极 |
下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（ ）
| A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 |
| B、明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 |
| C、胶体静置片刻后会出现分层现象 |
| D、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| B、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NA |
| C、将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
| D、1L 1mol/L的KF溶液中含有F-的数目为NA |
现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、原子序数④元素小于⑦元素 |
| B、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 |
C、⑧号元素离子结构示意图为： |
| D、②、③处于同一周期 |