Question

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
• B、化合物乙中一定只有共价键
• C、W元素是一种亲氧元素
• D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO₂，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等．

解答： 解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO₂，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．化合物乙若为NH₄NO₃，属于离子晶体，含有离子键，若为HNO₃，只含共价键，故B错误；
C．W为Si元素，是一种亲氧元素，故C正确；
D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而HF为气体，故沸点H₂O＞HF，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，注意对元素周期律的理解掌握．