题目内容
写出下列反应的热化学方程式
N2（g）与适量H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.2kJ的热量； ．
N2（g）与适量H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.2kJ的热量；
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，依据热化学方程式书写得到．
解答：
解：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，注意焓变与化学计量数间的关系，题目较简单．
练习册系列答案
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