题目内容

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

 

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是        、      、       、        。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                            。

(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在             气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                       。

 

 

【答案】

（1）试剂的顺序是  NaOH溶液  、 BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液  、 盐 酸  。（各1分）

  （2） 2NaCl + 2H2O  ==  2 NaOH   +  Cl2 ↑  +  H2  ↑    （3分）                                       

  （3）   HCl       ( 1分）  、 防止MgCl2·6H2O 在加热脱水时发生水解（各2分） 

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是
B
B

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成
氯气
氯气
气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH
变大
变大
（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
使镁离子生成氢氧化镁沉淀
使镁离子生成氢氧化镁沉淀

（4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，第二步反应的化学方程式
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
．
（5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入
B
B
，再
E
E
．（选择下面选项填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：
过滤
过滤
，B的化学式为
NaOH
NaOH

（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑

②写出反应Ⅲ的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
 

（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
 
．
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
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试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性．请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式
 
．
（2）海水里的镁元素处于
 
（游离、化合）态，从海水中提取氯化镁的反应
 
（“是”或“不是”）氧化还原反应，理由
 
．
（3）从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是
 
．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
 

A．H2　　    B．CO2        C．空气        D．O2．

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