题目内容

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．回答下列问题．
（1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下，加热失水生成链状化合物B，由A生成B的化学反应方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
 
；
（3）为了防治白色污染，国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．该合成属于
 
（填加聚反应或缩聚反应）；
（4）两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质．依据碳的骨架分类，该有机物质属于
 
化合物．
考点：有机物分子中的官能团及其结构,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：有机反应
分析：（1）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；
（2）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应；
（3）缩聚反应是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如 H2O、HX、醇等）的化学反应；
（4）乳酸含有羟基和羧基，能分子发生酯化反应，生成两分子的水，说明有2个羧基和2个羟基发生了反应．
解答： 解：（1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH
浓硫酸
△
CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2COOH
浓硫酸
△
CH2=CHCOOH+H2O；
（2）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3
催化剂
，故答案为：；
（3）乳酸含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，故答案为：缩聚反应；
（4）乳酸含有羟基和羧基，能分子发生酯化反应，生成两分子的水，说明有2个羧基和2个羟基发生了反应，生成环状化合物：，故答案为：环状．
点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应，注意两分子乳酸反应可生成链状化合物或环状化合物，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度为bg?cm-3）中，Cl-和H2O个数比为
 
．
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（实验室常用CaC2制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）
A、Ksp[Ca（OH）2]增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
C、氢氧化钙的溶解度增大
D、c（OH-）增大、c（H+）减小
常温下，在含有H+，SO42-，Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（　　）
A、MnO4-
B、CH3COO-
C、S2O32-
D、Br-
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
 
（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
 
．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 
温度（℃）20304050607080
铜平均溶解
速率（×10-3
mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
 
．
（5）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
 
．
（6）已知1g FeS2（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
 
．
在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O，在催化剂存在的条件下某高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法不正确的是（　　）
A、平衡时CO的转化率为40%
B、反应放出的热量为0.08 akJ
C、该温度下的化学平衡常数为
4
9
D、若将容器的体积压缩为1 L，CO的平衡浓度变为0.12 mol/L
有如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反应中与该反应原理上最相似的是（　　）
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2
D、2H2S+SO2═3S+2H2O
向Al2（SO4）3溶液中加入33mL某浓度的NaOH溶液，有
1
3
的Al3+转化为Al（OH）3沉淀，若使原溶液中的Al3+有
2
3
转化为Al（OH）3沉淀，需要加入该浓度的NaOH溶液的体积可能为①
 
mL；②
 
mL；③
 
mL；④
 
mL．
反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
（1）平衡A与B的转化率之比是
 
．
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b
 
c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是
 
，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）
 
．

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