Question

实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气．若要制0.5g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（硫酸的密度为1.14g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根据方程式定比关系计算Zn的物质的量、消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量，结合质量分数计算需要硫酸溶液的质量，再根据V=

m

ρ

计算硫酸溶液的体积．

解答： 解：设需要Zn的物质的量为x，消耗硫酸的物质的量为y，则：
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
1mol   1mol          2g
x      y             0.5g
1mol：2g=x：0.5g，解得：x=0.25mol 
1mol：2g=y：0.5g，解得：y=0.25mol 
则消耗硫酸的质量=0.25mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的质量=0.25mol×98g/mol÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=

0.25mol×98g/mol÷20%

1.14g/mL

=107.5mL，
答：需要0.25mol锌，同时要消耗20%的硫酸107.5mL．

点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶液浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．