Question

己知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgCN）=1.2×10^-16．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• B、25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c（Cl^-）增大
• C、25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol?L^-1 NaCN溶液中的K_sp比在20mL 0.01mol?L^-1 HCN（弱酸）溶液中的K_sp小
• D、25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，溶液中各离子浓度不变

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B．AgCN的溶度积比氯化银小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C．K_sp[AgCN]只与温度有关；
D．根据AgCl的沉淀溶解平衡移动分析．

解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgCN，所以饱和AgCN 溶液与饱和AgCl 溶液相比，后者的c（Ag⁺）较大，故A错误；
B、AgCl比AgCN溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）较大，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，会生成AgCN沉淀，则AgCl的沉淀溶解平衡正移，所以c（Cl^-）增大，故B正确；
C、K_sp[AgCN]只与温度有关，25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol?L^-1 NaCN溶液中的K_sp与在20mL 0.01mol?L^-1 HCN（弱酸）溶液中的K_sp相等，故C错误；
D、25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，则银离子浓度增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆移，氯离子浓度减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，侧重于对有关原理的应用的考查，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．