Question

1．室温时，将V mL硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO₄•5H₂O晶体，剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成c克CuSO₄•5H₂O晶体，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原溶液中含有硫酸铜$\frac{4}{5}$（b+C）g
• B． 原溶液浓度为 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
• C． 室温时硫酸铜溶解度为$\frac{160C}{50a+9C}$g
• D． 原溶液的溶质质量分数为$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

Answer 1

分析 A．依据析出CuSO₄•5H₂O质量计算原溶液中硫酸铜的质量；
B．依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸铜溶液物质的量浓度；
C．依据题意可知：2ag水溶解cgCuSO₄•5H₂O达到饱和，据此计算；
D．依据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算．

解答 解：A．依据题意可知，溶液共析出CuSO₄•5H₂O质量为：（b+c）g，则原溶液含有硫酸铜质量为：（b+c）×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$（b+c）g，故A错误；
B．溶液中含有硫酸铜的物质量为：$\frac{（b+c）g}{250g/mol}$÷V×10^-3L=$\frac{4（b+c）}{V}$mol/L，故B正确；
C.2ag水溶解cgCuSO₄•5H₂O达到饱和，含有硫酸铜的质量为：$\frac{16}{25}$c，含有水的质量为：$\frac{9}{25}$c，设其溶解度为s，则：s：100=$\frac{16}{25}$c：（2a+$\frac{9}{25}$c），解得s=$\frac{1600c}{50a+9c}$g，故C错误；
D．原溶液的溶质质量为：（b×$\frac{16}{25}$+$\frac{16}{25}$×c）g，溶液的质量为：（3a+b+c）g，则原溶液的质量分数为：$\frac{\frac{16（b+c）}{25}}{3a+b+c}$×100%=$\frac{16（b+c）}{25（3a+b+c）}$×100%，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了溶液中质量分数、溶解度以及物质的量浓度的计算，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握有关公式．