题目内容
下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）
| A、单质①是最活泼的非金属单质 |
| B、单质②能使品红溶液褪色 |
| C、单质③在常温下是液态 |
| D、单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞① |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：卤素单质都是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；同主族元素非金属性从上到下依次减弱，结合关系图解答．
解答：
解：周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大；周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大，状态有气体到液态到固态转变；依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱；
A．①沸点最低，相对分子质量最小，所以是氟气，非金属性最强，故A正确；
B．依据单质②沸点的位置，可知为氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．单质③为溴，溴在常温下是液态，故C正确；
D．依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性强弱顺序是④＜③＜②＜①，故D错误；
故选：D．
A．①沸点最低，相对分子质量最小，所以是氟气，非金属性最强，故A正确；
B．依据单质②沸点的位置，可知为氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．单质③为溴，溴在常温下是液态，故C正确；
D．依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性强弱顺序是④＜③＜②＜①，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了卤素单质的性质，题目难度不大，明确分子晶体沸点规律和同主族元素性质的递变规律是解题的关键．
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有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1mol A在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B．B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子．B不能发生的反应是（ ）
| A、氧化反应 | B、取代反应 |
| C、消去反应 | D、加聚反应 |
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- |
| B、含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I- |
| C、乙醇溶液中：CH3COO-、Al3+、SO42-、Cl- |
| D、由水电离出的c（H+）=1.0×10-11?L-1的溶液中：Fe（OH）3胶体、Ba2+、OH-、Cl- |
某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）
| A、该元素为硫 |
| B、该元素的气态氢化物含H为25% |
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| D、RO2与水反应能生成酸 |
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L?s），下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
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烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：
据此下列说法不正确的是（ ）
| 有机物 | 乙烯 | 乙炔 | 环己烷 | 苯 |
| Ω | 1 | 2 | 1 | 4 |
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总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（ ）
A、 和C2H4 |
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单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．