Question

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L?s），下列有关叙述正确的是（　　）

• A、x值为2
• B、混合气体的密度变大
• C、L的转化率为80%
• D、平衡时M的浓度为0.6mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=

m

V

判断；
C．根据计算参加反应L的物质的量，L的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
D．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的M的物质的量，M的平衡浓度=

平衡时M的物质的量

V

．

解答： 解：A．平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；
B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=

m

V

可知混合气体的密度不变，故B错误；
C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的L的物质的量为1.6mol，则L的转化率为

1.6mol

2mol

×100%=80%，故C正确，
D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的M的物质的量为2.4mol，故平衡时M的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡浓度为=

0.6mol

2L

0.3mol/L，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡计算，反应速率，转化率的计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等．