下列原子中.半径最小的是( )A．FB．ClC．AlD．I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列原子中，半径最小的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．

解答解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．
故选A．

点评本题考查学生微粒半径大小比较方法，注意：电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小这一规律的应用．

练习册系列答案

相关题目

1．除去CO₂中混有的少量SO₂气体，最好选用的试剂是（　　）

2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的最高正价比Y的小
	B．	X的最高价氧化物一定是X₂O，Y的气态氢化物为H₂Y
	C．	X的离子半径比Y的大
	D．	X的核电荷数比Y的小

19．

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置中的试剂是NaOH溶液．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是氯化亚铜（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl
75.00gCuCl₂固体$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解（结合离子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
甲同学提出假设：c（H⁺）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是氯离子浓度过大．

6．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：¹H⁺、²H⁺、³H⁺
④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨．

16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol
	C．	2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
	D．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

3．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO₃，下列说法中正确的是（　　）
①R元素的最高正价是+5价　
②R元素还可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外层电子数为7　
④R元素的原子序数为7．

20．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用．
I．实验室从含碘废液（除H₂O外，还有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1所示：

（1）用Na₂SO₃溶液将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行的原因是：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，另有一种含碘废水中一定存在I₂，还可能存在IO₃^-，请补充完整检验含碘废水中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在，从水层取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO₃^-，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）
II．某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验一：制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55-60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
（5）将抽滤后得到的草酸晶体粗品经①加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶
④过滤洗涤 ⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤C
A．②的滤液中 B．③的晶体中 C．④的滤液中 D．④的滤纸上
（6）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是由于混酸加入过快，会导致H₂C₂O₄进一步被氧化，或将C₆H₁₂O₆直接氧化成二氧化碳．
实验二：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL．回答下列问题：
（7）写出上述反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（8）计算x=2．

10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（3）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO₂（或Na₂CO₃）．②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．

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