题目内容
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA | |
| B． | 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 | |
| C． | 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA | |
| D． | 已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
C、烷烃分子 C10H22中含22molC-H键和9molC-C键；
D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；
B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；
C、1mol C10H22分子中共价键总数=1mol（10-1+22）×NA=31NA，故C正确；
D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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12．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| B． | 若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有lmo1NH3（g）生成 | |
| D． | 达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同 | |
| C． | 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA | |
| D． | 12g金刚石中含有C-C键数目为2NA |
7．某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO -与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl2 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（ ）
| A． | 21：5 | B． | 4：1 | C． | 3：1 | D． | 11：3 |
14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
| A． | MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O | |
| B． | K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O | |
| C． | 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ | |
| D． | 2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子 | |
| C． | 2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA | |
| D． | 0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |