题目内容
14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）| A． | MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O | |
| B． | K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O | |
| C． | 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ | |
| D． | 2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O |
分析 A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
B．依据Cr2O72-～2Cr3+～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；书写重铬酸钾与硫酸亚铁的反应；
C．铝和氢氧化钠溶液反应，Al元素化合价由0价变为+3价，H元素化合价由+1价变为0价；
D．二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾．
解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气，还生成氯化锰和水，该反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故正确；
B．依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒，重铬酸钾与硫酸亚铁在酸性条件下反应为：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO 4═Cr2（SO 4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故B正确；
C．该反应中NaOH参加复分解反应，Al失电子被氧化而作还原剂，水是氧化剂，实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；
D．二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3 +2H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号，题目难度中等．
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