某温度下.将Cl2 通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3 的混合液.经测定ClO -与ClO${\;} {3}^{-}$的离子个数比为1:3.则Cl2 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )A．21:5B．4:1C．3:1D．11:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某温度下，将Cl₂ 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混合液，经测定ClO ^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl₂ 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）

A．

21：5

B．

4：1

C．

3：1

D．

11：3

分析 Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO₃的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
NaClO、NaClO₃物质的量之比为1：3，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

练习册系列答案

18．（1）在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别是平面三角形、三角锥形、V形和正四面体型．

15．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	7.8 gNa₂O₂含有的阴离子数目为 0.2N_A
	B．	56gFe 与稀 H N0₃ 完全反应时一定转移3N_A个电子
	C．	1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为 3lN_A
	D．	已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂?（g）2SO（g） ₃△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2N_A 个SO₂分子和 N_A 个O₂分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．

$\stackrel{+4}{Mn}$O₂→$\stackrel{+2}{Mn}$SO₄

B．

Al ₂O ₃→Al（OH） ₃

C．

$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O₃

D．

HNO ₃→NO

19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺、NH ⁺₄、Mg ²⁺、Ba²⁺、Al ³⁺、I ^-、NO ^-₃、CO ^2-₃、SO ^2-₄、AlO ^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO₃^2-、AlO₂^-离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl ₄呈紫红色，可以排除NO₃^- 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na ₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明Ba²⁺存在，又排除SO₄^2-存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH₄⁺．

16．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

（1）请写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）检验D溶液中Y离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe³⁺．
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．

13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
391kJ•mol^-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n（N₂）：n（H₂）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min内v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH₃）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

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