题目内容

12．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有lmo1NH3（g）生成
D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

分析 A．升高温度后，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率；
B．消耗氮气和生成氨气表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C．根据反应热可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，则放出46.2kJ热量，会生成1mol氨气；
D．缩小容器容积，增大了压强，平衡向着正向移动，氨气的浓度等于原平衡时浓度的2倍．

解答 解：A．达到化学平衡时，若升高温度，平衡向着逆向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{46.2kJ}{92.4kJ/mol}$×2=1mol，故C正确；
D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，容器中压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，达到平衡时氨气的浓度大于原平衡浓度的2倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征，明确热化学方程式中焓变的含义．

练习册系列答案
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2．用电子式表示下列各种微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．
3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数目相等
20．有下列七种物质：
A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
（2）熔点最低的是A；
（3）既有离子键又有共价键的是CEG；
（4）只含有极性键的是AF；
（5）含非极性键的是DG．
7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（　　）
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C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨
17．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（　　）
A．《本草纲目》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《水浒传》
4．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）
A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3
1．某烃的结构简式为：它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．能发生聚合反应，其产物可表示为：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
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D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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