Question

1．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 升温水的离子积增大
• B． pH=7的溶液一定显中性
• C． NaHSO₄ 溶液一定显酸性
• D． 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热过程，升温促进电离平衡正向进行；
B．水的电离为吸热反应，温度影响水的离子积，温度升高，水电离出氢离子浓度增大；
C．NaHSO₄是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．滴定终点的指示剂变色范围分析；

解答 解；A．水的电离是吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，离子积常数增大，故A正确；
B．溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故B错误；
C．NaHSO₄是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液呈酸性，故C正确；
D．用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在PH=7，所以混合溶液不一定显中性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断方法，解题关键是抓住溶液呈酸碱性是氢离子和氢氧根离子的相对大小、离子积常数随温度变化，题目难度不大．